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溴化鎂是一種分子式 MgBrd無機(jī)鹽，分子量為184.13，在乙醇、中微溶。可潮解。有機(jī)反應(yīng)催化劑，污水處理劑，有機(jī)合成，制備鎂干電池。

1.在無水中，可用溴與鎂片反應(yīng)制備無水溴化鎂。將150 mL新蒸餾的無水和10 g氧化鎂顆粒放在500 mL的兩口燒瓶中，用聚四氟乙烯攪拌器進(jìn)行磁攪拌。在燒瓶的氣體出口處，接上 CaCl一干管，將外部水分隔離開。把燒瓶放在冰水浴中，以吸收從反應(yīng)中釋放出的大量熱量。用15 mL純溴，加熱到50~55℃，以干氮每分鐘5 mL的流量將溴蒸汽輸送到通入燒瓶的底部。當(dāng)完全蒸發(fā)后停止反應(yīng)。把反應(yīng)液從燒瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移到干燥的燒瓶中，冷卻到0℃以下，即有三和溴化鎂結(jié)晶析出。去掉母液，再加入無水苯于室溫靜置，苯即和形成和苯的混合物，再冷卻到0℃以下，常用試劑乙烯基溴化鎂，三合溴化鎂結(jié)晶析出，吸濾并用0℃的苯洗滌，雜質(zhì)留在上項(xiàng)混合物中，用水泵抽空吸去。幾小時(shí)后，溫度上升到150~175℃，三和溴化鎂分解，再用機(jī)械泵抽去，得到溴化鎂。純度在99.3%~99.5%之間，收率為60%~70%。純度僅為90%~95%，不經(jīng)苯凈化精制。

2.以溴化鎂為原料的六水合成物在氣流中脫水。首先以氨水將 MgCl d轉(zhuǎn)化為 Mg (OH)和 HBr氣體使氫氧化鎂懸浮于水中，并通過 HBr氣體溶解。對溶液進(jìn)行濃縮，得到鹽重結(jié)晶后，在 HBr氣流中進(jìn)行干燥脫水，然后在干燥的氮?dú)庵屑訜狎?qū)除沾附的 HBr，就可獲得無水溴化鎂。上述操作需要在石英制品(研磨設(shè)備)中完成。

3.用60毫升無水與30毫升干燥的苯混合，加入0.3克(0.012克原子)，然后加入2.16克(0.006摩爾)?；旌弦夯亓?小時(shí)，過濾，立即用于下一步反應(yīng)。

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乙烯基溴化鎂(英文名： vinylmagnesium bromidesolution)，一種有機(jī)化學(xué)物質(zhì)，化學(xué)式為C2H3BrMg，分子量為131.25。

棕色或棕色液體，相對密度為0.981，閃點(diǎn)-17℃，燒，對濕敏感，遇水反應(yīng)劇烈，在20℃以下可發(fā)生結(jié)晶。充氮?dú)鈶?yīng)密封于陰涼干燥處保存。

在存在過渡金屬鹵化物的情況下，乙烯基溴化鎂與二苯氯的反應(yīng)按自由基歷程發(fā)生。

外表：棕色液體

量：98%：溴化鎂在有機(jī)合成中作為親核劑，與醛、酮、酯、環(huán)氧反應(yīng)，在底物分子中引入乙烯基。這是因?yàn)橐蚁┗寤悬c(diǎn)高于乙烯基氯，所以在乙烯基格氏試劑中應(yīng)用。

【物性】本試劑通常僅以 THF溶液的形式存在，用于 THF或Et2O。

【配制與商品】國際大型化學(xué)試劑公司銷售這種試劑的 THF溶液。試驗(yàn)室可用溴乙烯基和鎂在 THF中制備。

【注】本試劑對空氣及水分較為敏感，一般在無水條件下使用。

在有機(jī)合成中，溴化鎂作為親核試劑，與醛、酮、酯、環(huán)氧反應(yīng)，在底物分子中引入乙烯基。這是因?yàn)橐蚁┗寤悬c(diǎn)高于乙烯基氯，所以在乙烯基格氏試劑中應(yīng)用。

溴化鎂與醛、酮的親核反應(yīng)可以在非常溫和的條件下進(jìn)行，塑料用乙烯基溴化鎂，通常給出高產(chǎn)量的烯丙基醇化合物。若發(fā)現(xiàn)易發(fā)生烯醇化結(jié)構(gòu)的酮，加入CeCl3可阻止烯醇化的發(fā)生，并獲得滿意的結(jié)果。

當(dāng)亞銅鹽催化劑存在下，烯烴類溴化鎂與烯烴共軛羰基化合物反應(yīng)時(shí)，生成1，4-加成物。配合物是 2S較常用的催化劑。

乙烯基溴化鎂在亞銅鹽催化劑的存在下，可以直接進(jìn)行乙烯基溴化鎂反應(yīng)。

溴化鎂與sp2雜化碳原子相連的鹵化物，清遠(yuǎn)乙烯基溴化鎂，在金屬鈀催化下或鎳催化下發(fā)生C-C偶聯(lián)反應(yīng)，生成芳基乙烯產(chǎn)物或1，3-二烯產(chǎn)物。

在合成反應(yīng)中，溴化鎂通常被用作前體化合物，尤其是有機(jī)錫化合物，用于合成其他金屬。

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古典有機(jī)化學(xué)時(shí)代

由1858年價(jià)鍵理論的創(chuàng)立，到1916年電子價(jià)鍵理論的引入，揭開了經(jīng)典有機(jī)化學(xué)時(shí)代這一令人困惑的謎團(tuán)。

克庫爾

1858年，德國化學(xué)家 Keakull和英國化學(xué)家 Cooper等提出了價(jià)鍵的概念，并用短劃“—”表示鍵。它們假設(shè)有機(jī)體分子是由它們組成的原子通過鍵合形成的。因?yàn)樵谒幸阎幕衔镏?，一個(gè)氫原子只能和另一個(gè)元素的原子結(jié)合，所以氫氣選擇價(jià)格單位。一個(gè)元素的價(jià)數(shù)是能與該元素的一個(gè)原子結(jié)合的氫原子數(shù)。Kekuler還提出了一個(gè)重要的概念，即一個(gè)分子中的碳原子可以相互結(jié)合。

1848年巴斯德分離得到兩種酒石酸結(jié)晶：一個(gè)半面向左，一個(gè)半面向右。前一種方法能使平面偏振光向左旋轉(zhuǎn)，后者在同一角度下旋轉(zhuǎn)。研究乳酸時(shí)也發(fā)現(xiàn)了類似的現(xiàn)象。因此，法國化學(xué)家勒貝爾和荷蘭化學(xué)家范托夫分別提出了一個(gè)新概念：同分異構(gòu)體，圓滿地解釋了這一異構(gòu)現(xiàn)象。

研究人員認(rèn)為：分子是三維實(shí)體，有機(jī)合成乙烯基溴化鎂，碳的四個(gè)價(jià)鍵在空間是對稱的，分別指向一個(gè)正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，而碳原子位于正四面體的中心。一個(gè)碳原子與四個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連，就形成了一對互為實(shí)物和鏡像的異構(gòu)體，或左手、右手的手性關(guān)系，這對化合物是旋光異構(gòu)體或?qū)τ丑w。這就是所謂的對映異構(gòu)。這種分子互成實(shí)體與鏡像，對映但不能完全重合的分子稱為手性分子。《有機(jī)化學(xué)》的基本理論是立體化學(xué)的基本理論。[3]

早在1900年發(fā)現(xiàn)了三三苯自由基，即一個(gè)長壽自由基。1929年，非穩(wěn)定自由基的存在也得到了證實(shí)。

這一時(shí)期有機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)測定、反應(yīng)、分類等方面都有較大的發(fā)展。但是價(jià)鍵只是一個(gè)由實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)而來的概念，價(jià)鍵的本質(zhì)還沒有解決。

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