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萃取方法
向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個(gè)液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然后通過兩液相的分離，實(shí)現(xiàn)組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化1碳萃取，固液連續(xù)萃取設(shè)備生產(chǎn)廠家，幾乎所有的碘都移到四氯化1碳中，碘得以與大量的水分開。
基本的操作是單級(jí)萃取。它是使料液與萃取劑在混合過程中密切接觸，讓被萃組分通過相際界面進(jìn)入萃取劑中，固液連續(xù)萃取設(shè)備供應(yīng)，直到組分在兩相間的分配基本達(dá)到平衡。然后靜置沉降，分離成為兩層液體，即由萃取劑轉(zhuǎn)變成的萃取液和由料液轉(zhuǎn)變成的萃余液。單級(jí)萃取達(dá)到相平衡時(shí)，被萃組分B的相平衡比，稱為分配系數(shù)K，即：
K=yB/xB
式中yB和xB分別為B組分在萃取液中和萃余液中的濃度。濃度的表示方法需考慮組分的各種存在形式，按同一化學(xué)式計(jì)算。
若料液中另一組分D也被萃取，則組分B的分配系數(shù)對組分D的分配系數(shù)的比值，即B對D的分離因子，稱為選擇性系數(shù)α，即：
α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD)
α>1時(shí)，組分B被優(yōu)先萃取;α=1表明兩組分在兩相中的分配相同，不能用此萃取劑實(shí)現(xiàn)此兩組分的分離。
萃取和分液的區(qū)別
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取(以區(qū)別于固液萃取，即浸取)，亦稱抽提(通用于石油煉制工業(yè))，是一種用液態(tài)的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實(shí)現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過程，是一種廣泛應(yīng)用的單元操作.
比如說碘水，利用四氯1化碳中碘溶解度高的性質(zhì)，把碘水中碘溶解到四氯1化碳中，以達(dá)到富集碘的目的
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法.例如，固液連續(xù)萃取設(shè)備直銷，碘的四氯1化碳溶液與水的分離，就采用分液法加以分離.分液使用的儀器是分液漏斗.
萃取應(yīng)用
萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優(yōu)點(diǎn)在于常溫操作，節(jié)省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應(yīng)用，通常是有利的：
①料液各組分的沸點(diǎn)相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；
②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，固液連續(xù)萃取設(shè)備，如稀醋酸的脫水；
③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學(xué)品作分部沉淀，不但分離質(zhì)量差，又有過濾操作，損耗也大；
④不穩(wěn)定物質(zhì)（如熱敏性物質(zhì)）的分離，如從發(fā)酵液制取青。萃取的應(yīng)用，目前仍在發(fā)展中。元素周期表中絕大多數(shù)的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研制，工藝和操作條件的確定，以及流程和設(shè)備的設(shè)計(jì)計(jì)算，都是開發(fā)萃取操作的課題。
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第11年
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